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将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)2C(g),忽略...

将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)2C(g),忽略固体体积,平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

压强/MPa

体积分数/%

温度/

 

1.0

 

2.0

 

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

a﹤b   该反应的熵变S﹤0  900、2.0MPa时A的转化率为60%

K(1000)﹥K(800)  正反应为吸热反应  上述中正确的有( )

A.4个   B.3个   C.2个   D.1个

 

B 【解析】 试题分析:①该反应为体积增大的反应,故加压时,平衡逆向移动,C的体积分数减小,可得a>b,故①错误;②该反应是一个气体分子增大的反应,属于熵增反应,故②正确;③设起始时A为a mol,平衡时转化x mol,由于B为固体,对平衡无影响,则平衡时A为(a-x)mol,C为x mol,则x/a×100%=75%,所以A的转化率为75%,故③错误;④第3列数据中75.0>a,说明升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,则平衡常数K(1000℃)>K(810℃),故④正确;⑤第3列数据中75.0>a,说明升高温度平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,则△H>0,故⑤正确;故选B。 考点:考查化学平衡计算和影响化学平衡的因素。  
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考点分析:
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0,下列研究目的和示意图相符的是

 

 

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在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为 (  )

A.只能为2      B.只能为3     C.可能是2,也可能是3    D.无法确定

 

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图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合图所示变化的反应是 (  )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)  H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H>0

 

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在密闭容器中充入一定量的N02,发生反应2N02(g)N204(g)  H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (    )

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点N02的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

 

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:

NaOH固体;H20;CH3COONa固体;NaN03固体;KCl溶液。

A.①②      B.②③⑤    C.②④    D.②③④⑤

 

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