Question

在密闭容器中充入一定量的N0₂，发生反应2N0₂(g)N₂0₄(g)  △H=一57kJ·mol^—1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (    )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N0₂的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；C．根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的图象

【名师点晴】明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行分析，2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，据此分析解答。