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在密闭容器中充入一定量的N02,发生反应2N02(g)N204(g) △H=一5...

在密闭容器中充入一定量的N02,发生反应2N02(g)N204(g)  H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (    )

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点N02的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

 

B 【解析】 试题分析:A.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:a<c,故A错误;B.由图象可知,a点的二氧化氮体积分数高,所以转化率a<b,故B正确;C.根据平衡常数可知,a、c两点温度相同,c点压强大,则二氧化氮浓度大,因此a、c两点气体的颜色:a浅、c深,故C错误;D.升高温度,化学平衡向着逆向移动,NO2的体积分数增大,a点到b点二氧化氮体积分数减少,说明是降低了温度,所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变,故D错误;故选B。 【考点定位】考查化学平衡的图象 【名师点晴】明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义,然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行分析,2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1,该反应为放热反应,若升高温度,化学平衡向着逆向移动,混合气体中NO2的体积分数增大;如果增大压强,化学平衡向着正向移动,混合气体中NO2的体积分数减小,据此分析解答。  
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考点分析:
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:

NaOH固体;H20;CH3COONa固体;NaN03固体;KCl溶液。

A.①②      B.②③⑤    C.②④    D.②③④⑤

 

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在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应,X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡。在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 (  )

A.X的浓度的减少    B.Y物质的量的减少

C. Z的浓度的增加    D.X物质的量的减少

 

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已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)H1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H2

C(s)+O2(g)═CO2(g)H3

则反应12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)H为(  )

A.12H3+5H2-2H1      B.2H1-5H2-12H3

C.12H3-5H2-2H1      D.H1-5H2-12H3

 

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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

已知碳的燃烧热H1=akJ·mol—1

则x为

A.a+b-c     B.c+3a-b     C.3a+b-c     D.c+a-b

 

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已知:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)  H=akJ·mol—12C(s)+02(g)=2CO(g)  H=一220kJ·mol—1;H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1,则a为    (    )

A.—332       B.+130       C.+332        D.—l30

 

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