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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: 已知碳的燃烧热△H1=...

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

已知碳的燃烧热H1=akJ·mol—1

则x为

A.a+b-c     B.c+3a-b     C.3a+b-c     D.c+a-b

 

C 【解析】 试题分析:碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1,其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1① S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1② 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③ 将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g), 则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1,所以x=3a+b-c,故选C。 考点:考查盖斯定律的应用。  
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考点分析:
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已知:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)  H=akJ·mol—12C(s)+02(g)=2CO(g)  H=一220kJ·mol—1;H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1,则a为    (    )

A.—332       B.+130       C.+332        D.—l30

 

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图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:2NO+022N02  H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)﹤v(逆)的点是 (  )

A.a点         B.b点       C. c点       D.d点

 

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在恒温恒容密闭容器中,能说明反应:2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是  (  )

单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0;混合气体的颜色不再改变;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①③⑤      B.②④⑤     C.①③④     D.①②③④⑤

 

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某温度时,在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为    (   )

A. X+3Y=2Z      0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z   0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z       0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z   0.05mol·min—1

 

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下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( )

A.

B.

C.

D.

 

 

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