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下列变化中,属于吸热反应的是( ) ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③...

下列变化中,属于吸热反应的是( )

液态水的汽化 将胆矾加热变为白色粉末

浓硫酸稀释 KCl03分解制氧气

生石灰跟水反应生成熟石灰

CaCO3高温分解CO2+C2CO

Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨  B.②④⑥⑦⑧⑨   C.②④⑥⑧    D.②③④⑧⑨

 

B 【解析】 试题分析:①液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故①错误;②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,故②正确;③浓硫酸稀释放出大量的热,故③错误;④氯酸钾分解需要吸热,故④正确;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,故⑤错误;⑥CaCO3高温分解是吸热反应,故⑥正确;⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应,故⑦正确;⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应l,故⑧正确;⑨碳与水反应是吸热反应,故⑨正确;⑩Al与HCl反应是放热反应,故⑩错误;故选B。 【考点定位】考查学生常见的放热反应和吸热反应 【名师点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键,根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。  
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考点分析:
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能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断,下列叙述正确的是(  )

A.天然气是二级能源      B.石油是二级能源

C.焦炉煤气是一级能源    D.煤是一级能源

 

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分实验室需要450 mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液,某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制,请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

计算需98%的浓硫酸的体积;

在烧杯中将浓硫酸稀释;

接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中;

洗涤烧杯和玻璃棒3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;

定容;

摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器,除量筒外,还有________________

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL15 mL20 mL50 mL100 mL),量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将_____________(偏大、偏小、无影响”)

某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是         

若用胶头滴管定容时,不小心滴水滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是:               

下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏高的是              (填选项)

a.溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b.定容时,俯视刻度线

c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线

 

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(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为             ________

(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A吸附性   B聚沉    C渗析   D布朗运动   E电泳   F丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_____________

②Fe(OH)3胶体可用来净水,是因为它表面积大、具有_____________

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了_____________

从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_____________

 

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

        

已知氯水中含有Cl2中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2

回答下列问题:

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①________________③________________

(2)F中的现象是________________________

(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________。实验装置如右图所示,该实验采用的加热方式为_____________,仪器A的名称为__________________

(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有____________

A试管  B瓷坩埚   C坩埚钳   D蒸发皿   E酒精灯

(5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

H.静置,分层。

完成下列填空:

正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)

                          →A→_________→G→E→F

上述G步骤操作的目的是                           

 

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(1)现有下列16种物质①H2O  空气  ③Mg  ④CaO  硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O  碘酒  酒精  ⑩NaHCO3  Na2O2 CO  SiO2  SO3  纯碱 Al(OH)3其中属于混合物的是           (填序号下同)属于氧化物的是      _________属于酸的是          属于盐的是         属于正盐的是        属于有机物的是           属于酸性氧化物的是_____________属于碱性氧化物的是_____________属于两性氢氧化物的是_________

(2) ①1 mol H2SO4中共含有________个氧原子H2SO4的摩尔质量为_____________

②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

③3.01×1023O2的物质的量是________,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为________个。

 

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