Question

分实验室需要450 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是          。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：                。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是              (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

Answer

(1)500 mL容量瓶

(2)50 mL；27.2(小数点后必须有一位小数)

(3)①偏小；②没有使用玻璃棒引流；③重新配制；④ a b d

【解析】试题分析：(1)实验室没有450 mL的容量瓶，需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，应该选用500 mL的容量瓶，因此该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；

(2) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c(浓硫酸)===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，得V=0.0272L=27.2mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选50mL量筒；故答案为：50 mL；27.2；

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；

②根据图示，操作中的错误有，故答案为：没有使用玻璃棒引流；

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，应该重新配制，故答案为：重新配制；

④a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；b．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水对结果没有影响，错误；d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，浓度偏大，正确；故选a b d。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作和误差分析

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。