Question

实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，不会用到的是(   )

A．锥形瓶

B．250 mL 容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是______________。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A冷却   B称量   C洗涤   D定容   E．溶解   F摇匀  G转移溶液

其正确的操作顺序应是___________    __(填各步骤序号)。

（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(   )

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

Answer

（1）A B （2）烧杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B

【解析】试题分析：（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水．故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶，故选：AB；

（2）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、 烧杯；

（3）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作顺序为B、E、A、C、(A)、D、F；

（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；C．将溶解冷却的溶液，没有恢复到室温，就转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液具有热胀冷缩的性质，恢复室温后所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合；故选B。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。