Question

在标准状况下，物质①4 g H₂ ，② 33.6L CH₄ ，③1mol H₂O ，④3.01×10²³个O₂.(填序号，下同)

（1）质量最大的是____          ___，（2）分子数最多的是_  __       __，

（3）原子数最少的是___        ____，（4）体积最小的是_    __       ____.

（5）电子数最多的是___        ____.

Answer

（1）② （2）① （3）④ （4） ③ （5）②

【解析】

试题分析：①4g H2的物质的量==2mol，②33.6L CH4的物质的量==1.5mol，③1mol H2O，④3.01×1023个O2的物质的量==0.5mol；

（1）①4g H2，②33.6L CH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g；③1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故②33.6L CH4的质量最大；

（2）根据N=n•NA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故①4g H2含有分子数目最多；

（3）①4g H2含有原子物质的量为4mol，②33.6L CH4含有原子物质的量为1.5mol×2=3mol；③1mol H2O含有原子物质的量为3mol，④3.01×1023个O2含有原子物质的量为1mol，故④3.01×1023个O2含有原子数目最少；

（4）相同条件下，气体物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体(或固体)，体积最小，故③1mol H2O最小；

（5）①4g H2含有电子物质的量为4mol，②33.6L CH4含有电子物质的量为1.5mol×10=15mol；③1mol H2O含有电子物质的量为10mol，④3.01×1023个O2含有电子物质的量为0.5mol×16=8mol，故②33.6L CH4含有电子数目最多。

【考点定位】考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用；

【名师点晴】灵活运用物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式是解题关键；根据n===计算各物质的物质的量，根据N=n•NA可知，物质的量越大，含有分子数目越多；根据分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量，根据N=n•NA可知，原子的物质的量越大，原子数目越多；根据V=nVm可知，同条件下，气体物质的量越大，气体的体积越大，注意水为液体；据此分析即可解题。