Question

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H⁺）          c（OH^﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因：               ．

（3）下列说法正确的是（填字母）                  ．

a．Na₂CO₃在水中完全电离

b．c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是               ．

（5）Na₂CO₃溶液中的电荷守恒关系式为：

Answer

（1）＜；（2）CO32﹣+H2O⇌OH﹣+HCO3﹣；

（3）abc（4）2H++2e﹣=H2↑；

（5）2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）。

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；（3）a、碳酸钠属于盐，属于强电解质，完全电离，故正确；b、根据物料守恒，故正确；c、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，H2OH＋＋OH－，因此浓度大小是c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)，故正确；(4)电解碳酸钠的水溶液，实际上电解水，阳离子在阴极上放电，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；(5)电荷守恒，是阳离子带电总和等于阴离子带电总和，因此是：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。