室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）
A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）
C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）
下列操作中能使电离平衡H2O
H+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．将水加热到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液
常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
