Question

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、a点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，在溶液中A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，溶液中c(OH-)>c(H+)，水解产生的HA的浓度大于水电离产生的氢离子的浓度，c(HA)>c(H+)，故错误；B、a点A- 水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ，抑制水的电离，因此二者中水的电离程度不相同，故错误；C、根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(A—)+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)= c(H+)，故溶液中c(Na+)= c(A—)，故错误；D、b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A- 水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故正确。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。