Question

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H⁺ ）－c（OH^－）＝2c（NH₃·H₂O）

C． NH₃·H₂O的电离常数K＝10^－4

D． d点所示溶液中：c（NH₄^＋）＝2c（SO₄^2－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、c点水电离程度最大，盐类水解促进水的电离，说明此时c(NH4＋)最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10-13mol·L－1，则水电离出的c(OH－)的浓度为1×10-13mol·L－1，溶液中中氢离子的浓度为0.1mol·L－1，稀硫酸的浓度为0.05mol·L－1，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故错误；B、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H＋）-c（OH－）═c（NH3·H2O），故错误；C、根据题意，无法判断NH3·H2O的电离常数的大小，故错误；D、根据电荷守恒：c（H＋）+c（NH4＋）═2c（SO42－）+c（OH－），而溶液呈中性c（OH－）═c（H＋），所以c（NH4＋）═2c（SO42－），故正确。

考点：考查影响水电离的因素、离子浓度大小比较等知识。