以下操作或实验装置可以用于分离物质的是( )
A．
B．
C． 
D．
下列不属于基本物理量的是（ ）
A．质量 B．时间 C．摩尔 D．电流强度
发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 门捷列夫 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 迈尔
铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：
[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是 。
电解液中H2SO4的浓度将变 ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为 。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 。B电极上生成 ，充电完成后，重新放电，A电极为 极。
用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：
实验 数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后 温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
（1）上表中的温度差平均值为 ℃
（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
途径II：C+H2O=CO+H2
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： __
（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
