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发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是( ) A. 门捷列夫 B. 卢...

发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是( )

A. 门捷列夫    B. 卢瑟福    C. 道尔顿    D. 迈尔

 

A 【解析】试题分析:第一章元素周期表,是门捷列夫绘制的,故选项A正确。 考点:考查化学史等知识。  
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考点分析:
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铅蓄电池是典型的可充电电池电池总反应式为

[Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时,正极的电极反应式是                 

电解液中H2SO4的浓度将变             当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加         ,电池中消耗的硫酸物质的量为            

1-67.TIF

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成          B电极上生成            充电完成后,重新放电,A电极为          

 

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用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验以下是四次实验所得数据。回答下列问题:

实验

数据

盐酸起始温度t1/℃

氢氧化钠起始温度t2/℃

两溶液混合后

温度t3/℃

1

21.0

21.1

26.9

2

21.5

21.7

28.2

3

21.9

22.1

28.7

4

22.3

22.5

29.2

 

(1)上表中的温度差平均值为          

(2)近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和ΔH=         (取小数点后一位)

(3)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)           

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

 

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把煤作为燃料可通下列两种

途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ/mol

途径II:C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=-241.8kJ/mol

回答下列问题

(1)途径I放出的热量           (“>”“<”“=”) 途径II放出的热量

(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤方程式:                 __

(3)根据两种,下列错误的是_________(单选)

A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取

B.与径I相比,途径II可以减对环境的

C.与径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率

D.将水煤后,便于通管道运输

 

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食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料。

(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+SO42-等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:

粗盐溶解滤液纯NaCl

提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液  b.饱和K2CO3溶液  c.NaOH溶液   d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液

欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,需依次加入三种试剂顺序依次为

(填序号);               

2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示     意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。

F电极是                 (填阴极或阳极);G处进口的物质是          

电解总反应的离子方程式为:               

通电几分钟如果将直流电源的正负极与电极接反,在电极F附近可以观察到的现象是                  

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液,制取消毒液的离子反应方程式为                  ,当收集到22.4L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多              

 

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科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点.

I.氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH, 负极反应为                     

(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为                     

II.甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是                     

(2)此电池的负极发生的电极反应式是                     

(3)电解质溶液中的H+            极移动,向外电路释放电子的电极是         (填电极名称)

 

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