已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
（1）气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。
（2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式 。
（3）有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1
则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________
臭氧（O3）可以使湿润
的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：
①还原产物的化学式为_________
②配平后的化学方程式是__________________
（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。
③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含Y元素的盐溶液一定显酸性
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体
D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同
常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 ( )
A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
