某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含Y元素的盐溶液一定显酸性
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体
D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同
常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 ( )
A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移
到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用
石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
