下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移
到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用
石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O
D．
NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= 
CaCO3↓+2H2O+ CO32-
浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．沉淀质量最大值为4.66g
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8
L
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：
(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）
A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
