下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O
D．
NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= 
CaCO3↓+2H2O+ CO32-
浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．沉淀质量最大值为4.66g
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8
L
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：
(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）
A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( )
A. D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同
B. 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性
C. 原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D+>E2->C2-
D. A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )
A．原溶液中的Br－一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。
