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某合成路线如下图所示: 已知:①有机物A能与Na反应,相对分子质量为32 (1)...

某合成路线如下图所示:

已知:①有机物A能与Na反应,相对分子质量为32

(1)F的名称是              ,C的结构简式是               

(2)M的结构式是             ,B→C的反应类型是             

(3)写出由1,2——二溴乙烷制备物质H的化学方程式                  

(4)G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有            种。

①苯环上只有两个取代基 ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体

(5)G→聚酯纤维的化学方程式是             

 

(1)对苯二甲酸 (2)H—C≡C—H 加聚反应 (3)(4)12 (5)   【解析】 试题分析:已知有机物A能与Na发应,相对分子质量为32,可得A为甲醇,结构简式是CH3OH。逆推可知,将CH3COOH和吸水材料酯化即C,其结构简式为,而B为C的单体,所以B的结构简式为CH3COOCH=CH2,乙酸与M反应生成B,则M为CH≡CH,A为CH3OH与HBr发生取代发应生成D(CH3Br),根据G的结构逆推可知F为,则E为D(CH3Br)与甲苯发生对位上取代反应的产物,即对二甲苯。 (1)根据上述分析,F为,名称是对苯二甲酸,C的结构简式是。 (2)M是乙炔,乙炔的结构式是H—C≡C—H,B→C的反应类型是加聚反应。 (3)H为乙二醇,1,2—二溴乙烷属于溴代烃,卤代烃在NaOH水溶液中能发生取代反应生成醇,则由1,2—二溴乙烷制备乙二醇的化学方程式为。 (4)G为,G的同分异构体①苯环上只有两个取代基, ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体,说明该分子含有2个羧基,满足条件的共有12种,分别为(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)。 (5)G→聚酯纤维的反应是缩聚反应,反应化学方程式为: 。 考点:考查有机推断、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等。  
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考点分析:
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用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是         

(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式                

②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为            (说明原因)。

③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是              (填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图。

④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

步骤2的目的         (用离子方程式表示)。当          时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为      g/L(用含字母的代数式表示)。

 

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某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有            

(2)下列结论正确的是             (填序号)。

A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B.气体F经催化氧化可直接生成气体D

C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D.溶液X中,一定没有NO3

(3)产生气体A的离子方程式为          

(4)转化⑥发生反应的现象为             

(5)转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         

(6)对不能确定是否存在的离子,如何确定其是否存在?            (简述操作过程)

 

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3),称取此混合物mg,溶于水中,配成溶液。

I.方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

(1)量取配置好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是        

(2)若选用(1)的沉淀剂沉淀后,过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是      

II.方案二:量气法。如图所示,量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是          

(2)正确读取气体体积的操作           

(3)某同学根据方案二的思路提出方案三:把生成的气体通入足量的生石灰,测定增重的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,则测得的ω(Na2CO3)           (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。为减小误差,请完善他的方案            

 

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利用如下图所示装置进行实验,仪器①②③中装下列试剂,③中现象描述正确的是

选项

试管③中现象

A

浓盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

无现象

B

稀盐酸

大理石

苯酚钠溶液

产生白色沉淀

C

稀盐酸

大理石

CaCl2溶液

产生白色沉淀

D

浓硫酸

铜片

KI—淀粉溶液

溶液变蓝

 

 

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下列离子方程式正确的是

A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸()与NaHCO3溶液反应:

C.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

 

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