用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）下列结论正确的是 （填序号）。
A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D．溶液X中，一定没有NO3－
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。
I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是 。
（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 。
II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。
（2）正确读取气体体积的操作 。
（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案 。
利用如下图所示装置进行实验，仪器①②③中装下列试剂，③中现象描述正确的是
选项 | ① | ② | ③ | 试管③中现象 |
A | 浓盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | 无现象 |
B | 稀盐酸 | 大理石 | 苯酚钠溶液 | 产生白色沉淀 |
C | 稀盐酸 | 大理石 | CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
D | 浓硫酸 | 铜片 | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
下列离子方程式正确的是
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B．尼泊金酸（
）与NaHCO3溶液反应：
C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
下列叙述正确的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂和消毒剂
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．“血液透析”利用了胶体的性质
