用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是 。
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式 。
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为 (说明原因)。
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步骤2的目的 (用离子方程式表示)。当 时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)。
某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:
(1)依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
(2)下列结论正确的是 (填序号)。
A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D.溶液X中,一定没有NO3-
(3)产生气体A的离子方程式为 。
(4)转化⑥发生反应的现象为 。
(5)转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)对不能确定是否存在的离子,如何确定其是否存在? (简述操作过程)
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3),称取此混合物mg,溶于水中,配成溶液。
I.方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取配置好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是 。
(2)若选用(1)的沉淀剂沉淀后,过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是 。
II.方案二:量气法。如图所示,量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是 。
(2)正确读取气体体积的操作 。
(3)某同学根据方案二的思路提出方案三:把生成的气体通入足量的生石灰,测定增重的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,则测得的ω(Na2CO3) (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。为减小误差,请完善他的方案 。
利用如下图所示装置进行实验,仪器①②③中装下列试剂,③中现象描述正确的是
选项 | ① | ② | ③ | 试管③中现象 |
A | 浓盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | 无现象 |
B | 稀盐酸 | 大理石 | 苯酚钠溶液 | 产生白色沉淀 |
C | 稀盐酸 | 大理石 | CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
D | 浓硫酸 | 铜片 | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
下列离子方程式正确的是
A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()与NaHCO3溶液反应:
C.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
下列叙述正确的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂和消毒剂
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.“血液透析”利用了胶体的性质