下图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是
A．该氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L－1
B．各取5ml与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
B. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去
C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
D. 少量金属锂保存在煤油中
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
②1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
③46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数为2NA
④标准状况下，22.4LCH2Cl2含有的分子数为NA
⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．全部
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________；
（2）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为___________； BF3分子的空间构型为_____________；
（3）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。
（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：
（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。
