下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程 （ ）
该同学的错误步骤有
A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的
分子数为0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C．25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．新制备的氯水中存在七种粒子
D．氨水能导电,说明氨气是电解质
【化学——选修5：有机化学基础】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。反应2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为____________，D 的化学名称为____________。
（2）①和③的反应类型分别为____________、____________。
（3）E的结构简式为____________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为______________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式______________________。
（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。
【化学―选修2：化学与技术】硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 ______（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为__________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ___________，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为___________。
