Question

现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有       (填代号)，还缺少的仪器是           。

（2）经计算，需NaOH固体质量为         。

（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有         （填代号）。

①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、             、摇匀。

Answer

（1）②⑤ 500 mL 的容量瓶 （2）4.0 g （3）③⑦ （4）定容

【解析】试题分析：（1）用NaOH固体配制500mL0.2mol∙L-1NaOH溶液，需要使用的仪器有①玻璃棒；③烧杯；④胶头滴管；⑥天平；⑦药匙；⑨500mL容量瓶，所以不需要使用的有烧瓶和漏斗，还需要500mL容量瓶；

（2）需NaOH固体质量＝0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g；

（3）①称量NaOH固体时动作过慢，导致氢氧化钠吸水，溶质减少，浓度偏低；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积减少，浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏小；⑦定容时，俯视标线，液面在刻度线下方，浓度偏高，答案选③⑦；

（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。

【考点定位】考查NaOH溶液的配制、误差分析等

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。