Question

在浓度均为4 mol·L^－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

A．22.4 g         B．16.8 g          C．11.2 g        D．8.4 g

Answer

B

【解析】

试题分析：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知生成气体的物质的量为4mol/L×0.1L/2=0.2mol，氢气的质量为0.2mol×2g/mol=0.4g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.6g，设铁的质量为x，则

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②

56 2

x 0.6g

解得x=16.8g

答案选B。

【考点定位】考查金属与酸反应的计算

【名师点晴】注意掌握金属生成氢气的规律：（1）金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。（2）当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。（3）相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。（4）相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。（5）若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。（6）若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比。