Question

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则

A. 电离平衡向左移动            B. 溶液的pH减小

C. 醋酸根离子的物质的量减小    D. 醋酸的浓度减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左进行，A错误；B、虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，pH增大，B错误；C、OH－的物质量增多，醋酸浓度减小，C错误，D、根据以上分析可知D正确，答案选D。

【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。