一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 mol•L-1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)
Z(g)
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ 
B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣
C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O 
CO2+H2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存放置于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C．将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
