Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^－5mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；B．由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为0.004mol/L÷80s=5.0×10-5mol•L-1•s-1，故C正确；D．55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素及计算。

【名师点晴】要明确反应速率的计算公式及影响速率的因素是解题关键。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=△c/t，单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)，需要注意的是不能用固体和纯液体物质表示浓度；而影响反应速率的主要因素是反应物本身的性质及温度、浓度等。