Question

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

③N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/(L·min)

A．②⑤⑥      B．①④⑤       C．④⑤⑦      D．③⑥⑦

Answer

C

【解析】

试题分析：①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，速率之比不等于计量数之比，故②错误；③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2，不一定不变，所以不一定平衡，故③错误；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；故选C。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断。

【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。