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下列叙述不正确的是 A. 用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 B. ...

下列叙述不正确的是

A. 用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B. 配制0.1000mol·L-1NaOH 溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸装置

D. 用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl

 

D 【解析】试题分析:A.碳酸氢钠受热容易分解,碳酸钠不分解,故A正确;B.配制0.1000mol·L-1NaOH 溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,故B正确;C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸装置,故C正确;D.胶体中的胶体粒子和离子均可通过滤纸,故D错误;故选D。 考点:考查了物质的分离和提纯的相关知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+

B.加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体一定是氯气

D.向某溶液滴加稀盐酸,生成的气体能使澄消石灰水变浑浊,则溶液中一定有CO32-HCO3-

 

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下列说法正确的是

A.干冰、液态氯化氢都是电解质

BNa2OFe2O3Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物

C.硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

 

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化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是

A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

BNa2O2Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂

C熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是因为熬制过程发生了置换反应

D.古剑沈卢”“以剂钢为刃柔铁为蒸干,不尔则多断折,剂钢是指铁合金

 

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工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:① NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。

② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。

请回答下列问题:

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为               ,冷却的目的是              

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                          

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                          

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上生产漂白粉的离子方程式:                      

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为                  。(结果保留两位小数)

 

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氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有               

(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为               

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

蒸发结晶           ;洗涤;

③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式                     

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为                     。(保留到小数点后一位)

 

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