下列说法正确的是
A.向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+
B.加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
C.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体一定是氯气
D.向某溶液滴加稀盐酸,生成的气体能使澄消石灰水变浑浊,则溶液中一定有CO32-或HCO3-
下列说法正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是因为熬制过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干,不尔则多断折”,剂钢是指铁合金
工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:① NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上生产漂白粉的离子方程式: 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 。(结果保留两位小数)
氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①蒸发结晶;② ;洗涤;
③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol)
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 ;
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验,请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为a → (用b、c…h表示)。
(2)i.A中装置气密性检验方法 。
ii.D中碱石灰的作用是 。
(3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是 。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明 ;
实验②的目的是 ;
得出结论: 。