Question

（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO₄标准溶液，现有仪器：

① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要          玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO₄固体          g。

（2）下列操作会使配制的KMnO₄溶液浓度偏大的是            （填写编号，假设其他操作均正确）。

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□H₂SO₄——□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O+□CO₂↑

（4）人体血液里Ca²⁺的浓度一般以mg/cm³为单位。为测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO₄溶液，请计算血液样品中Ca²⁺的浓度为_________mg/cm³（保留到小数点后两位）。

Answer

（1）500ml容量瓶（没有500ml不得分，1分） 胶头滴管（1分） 1.6（3分）

（2）A B（2分，漏选得1分，有错选不得分）

（3）2、5、3、2、2、10、8（3分，“1”不写得1分）

（4）1.30（3分，写成“1.3”得1分）

【解析】试题分析：（1）根据大而近原则，没有450 mL容量瓶，必须选择500 mL容量瓶才能完成配液，且计算KMnO4固体的质量不能用450 × 10－3 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.422g≈1.4 g，而应用500 × 10－3 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.58g≈1.6 g；（2）A、由n/V=c、控制变量法可知，没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，对n无影响，但会使V变小，则c偏大，A正确；B、定容时，俯视刻度线，对n无影响，但会使V变小，则c偏大，B正确；C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中，对V无影响，但会使n变小，则c偏小，C错误；D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液，对n、V均无影响，则对c无影响，D错误；E、定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切，对n无影响，但会使V变大，则c偏小，E错误；（3）由电子得失守恒、原子守恒配平可得：；（4）由c•V=n可知，KMnO4为0.02 ×13.00 ×10－3 mol；由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，为0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 mol；由Ca2+～CaC2O4～H2C2O4可知，Ca2+为0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 mol；由n•M=m可知，Ca2+为0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 g =" 0.02" ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 ×10mg；20.00 mL="20.00" cm3，则血液样品中Ca2+的浓度为 0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 ×10/20.00 =" 1.30" mg/cm3。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制仪器的选择、计算、误差分析、氧化还原反应方程式的配平、物质含量的测定与计算。

【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应的有关配平与计算，计算的依据是利用物质的量的计算及其在方程式或关系式中应用规律。注意氧化还原反应的一般分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。