Question

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（  ）

A. 常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

Answer

D

【解析】试题分析：由片段式的周期表逆推可知，R为氩（Ar），Z为溴（Br）、Y为硫（S）、W为磷（P）、X为氮（N）。A、常温下R、W、X、Y、Z五种元素的单质分别为气体、固体、气体、固体、液体，因此液溴的沸点不可能最高，A错误；B、Y、Z的阴离子分别具有2-8-8、2-8-18-8电子层结构，后者不同于氩原子的电子层结构，B错误；C、W的氢化物分子之间只存在较强范德华力，不含氢键，而X的氢化物不仅含较弱的范德华力，还含更强的氢键，因此氨气的沸点比磷化氢高，C错误；D、同周期主族元素的非金属性逐渐增强，则S > P，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查了物质结构和元素周期律表的相互关系。

【名师点晴】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律的是学习化学的重要规律。元素的原子结构与元素的性质、元素在周期表中的位置关系密切。元素的原子核外最外层电子数等于其族序数，原子核外电子层数等于其在元素周期表中的周期的序数。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的金属性越弱，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子核对电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。元素金属性的强弱是通过元素的单质与水或酸置换出氢的难易或最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；元素非金属性的强弱是通过元素的单质与氢化合的难易或氢化物的稳定性及元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。