Question

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为( )

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

Answer

C

【解析】试题分析：硫酸锰(MnSO4)溶液中加入①适量铋酸钠溶液看到的现象为溶液呈紫红色，即生成了高锰酸根离子，即得氧化性NaBiO3大于KMnO4，再加入过量的双氧水，现象为紫红色消失，产生气泡，即高锰酸钾被还原，双氧水被氧化生成氧气，所以氧化性KMnO4大于H2O2；再加入③适量KI­淀粉溶液，现象为溶液变成蓝色，即有碘单质生成，所以可得氧化性H2O2大于I2；氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，C正确。

【考点定位】考查氧化性强弱比较

【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。常用的方法是根据氧化还原反应比较，在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂，还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。