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下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是

 

 

B 【解析】 试题分析:A、Na+、Al3+、Cl-、NO3-在溶液中可以大量共存,但加入氨水后氨水与铝离子结合生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓,A不正确;B、Fe2+与MnO4-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,B正确;C、由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L,这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则可以大量共存。但如果显碱性,NH4+不能大量共存,C不正确;D、ClO-具有强氧化性,能和SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-,D不正确,答案选B。 考点:考查离子共存以及离子方程式的正误判断  
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考点分析:
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100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(    )

 

生成CaCO3

溶液中

H2

转移的电子

A

 

0.1NA

 

0.1NA

B

 

 

1.12L

0.1NA

C

10g

 

0.05NA

 

D

10g

0.1NA

 

 

 

 

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美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是(  )

A.设计该循环是为了制取能源气体O2

B.整个循环过程中产生1 mol  O2的同时产生44.8 L H2

C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是(   )

A.一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C.一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

 

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下列离子方程式中正确的是(  )

A.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH

B.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

C.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH===BaCO3↓+2H2O+CO

D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O

 

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CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是(  )

A.Cs显+3价

B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs+、I-、Cl-

C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色

D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成

 

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