设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L
B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA
C．常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NA
D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为___________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为____________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO
，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
Ni2++_______H2PO+_______
=_______Ni++_______H2PO
+_______
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为
2Ca3(PO4)2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。
(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。
(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。
(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO
，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下
列问题：
(1)D的化学式是___________，判断理由是_______________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A__________，B___________，C____________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。
