Question

（1）0.3 mol NH₃分子中所含质子数与         个H₂O分子中所含质子数相等。

（2）含0.4 mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的物质的量是          。

（3）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为            ；氧原子的个数之比为            。

（4）19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^—，则ACl₂的摩尔质量是            ；ACl₂的化学式是          。

Answer

（1）0.3NA或1.806X1023

（2）0.6mol；

（3）5：4；5：6；

（4）95g·mol-1；MgCl2

【解析】

试题分析：（1）1个NH3和1个H2O分子含有的质子数相等，则有：n(H2O)=n(NH3)=0.3mol，N(H2O)=0.3×6.02×1023个=1.806×1023个，故答案为：1.806×1023；

（2）n(SO42-)=n(Al3+)=×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；

（3）根据n=可知，质量相等的SO2、SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子数目之比=5×2：4×3=5：6，故答案为：5：4；5：6；

（4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物质的量==0.2mol，则ACl2的摩尔质量是=95g/mol，A的相对原子质量是=95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2。

考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。