Question

(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—、CO₃^2—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为        、B为          、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：                        。

(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

（1）B物质是        (写化学式)

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为          ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是            。

（3）写出生成沉淀B的化学方程式                  。

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是        。

Answer

(Ⅰ)AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(Ⅱ)（1）Ca CO3；

（2）Na2CO3；向滤液中滴加过量稀盐酸后蒸发结晶

（3）CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

（4）固体混合物A

【解析】

试题分析：(Ⅰ)A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

(Ⅱ)（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；

（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：Na2CO3；先加入过量盐酸后再蒸发结晶；

（3）钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（4）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，故答案为：混合物A。

【考点定位】考查未知物的检验、物质的分离、提纯

【名师点晴】本题考查了未知物的检验和物质的分离、提纯知识。注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。要熟记常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。