Question

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹    B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹    D．1∶10∶10⁴∶10⁹

Answer

A

【解析】

试题分析：设溶液的体积为1L，①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 mol•L-1，c(OH-)=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②中c(OH-)=0.1 mol•L-1，c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③中c(OH-)=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④中c(H+)=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，故选A。

【考点定位】考查水的电离；pH的简单计算

【名师点晴】本题考查水的电离以及溶液中pH的简单计算，做题时注意如何计算水的电离。根据H2OH++OH-可知，H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的pH或Ba(OH)2溶液中c(OH-)计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据pH可直接求出发生电离的水的物质的量。