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欧盟国家将从今年起禁用水银温度计,因为它在使用中易破碎,泄漏水银而危害人体健康,...

欧盟国家将从今年起禁用水银温度计,因为它在使用中易破碎,泄漏水银而危害人体健康,水银属于(  

A.化合物           B.混合物             C.单质           D.氧化物

 

C 【解析】 试题分析:单质是指只含有一种元素的纯净物,而化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物,水银指的是金属汞,所有的金属都是单质,答案选C。 考点:考查单质和化合物的概念。  
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考点分析:
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t℃时,将3molA1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L1。请填写下列空白:

1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为          

2x=             

3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=          mol

4)保持温度和体积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是        (填字母)。

A.均减半       B.均加倍         C.均增加0.4mol       D.均减小0.4mol

5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3molA3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是       (填字母)。

A2molC                     B1molA3molB4molC

C1molB4molC             D6molA2molB

 

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1)已知:2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)  △H=1644.3kJ·mol1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)   △H=815.88kJ·mol1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式           

2)高铁酸钾(K2FeO4)在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。图125℃K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况,图2K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时,反应从开始到800min时平均反应速率v(OH)=            

1800min后,三种溶液中的c(FeO42)均不再改变。随着pH的变大,此反应的平衡常数K           (填变大变小不变)。

2240min后,四种溶液中FeO42的浓度不再变化,下列说法正确的是

a上述反应的△H0            b升高温度,该反应pH减小

c温度越高,反应速率越慢      d加入盐酸,FeO42的浓度减小

④FeO42在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

BpH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2HFeO4的分布分数逐渐变大

CpH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4+OH=FeO42+H2O

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

已知:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           

3)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应:Cl2 + H2O HCl + HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为             

 

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和         

2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L  NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定(酚酞作指示剂),几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(ml

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为           mol/L。(保留小数点后四位)

3)判断滴定终点的方法是              

4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是               (填字母序号)。

A碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D量取醋酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数

实验二    探究浓度对醋酸电离程度的影响

pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

5)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是         

 

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I.(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是            

A.其热化学方程式为:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g)   ΔH41 kJ·mol1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2ΔH

225℃101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是              

3已知反应:N2(g) + O2 (g)2NO(g)   △H1

2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)   △H2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H3

利用上述三个反应计算4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H4 的反应焓变为          用含△H1△H2△H3的式子表示

4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的离子方程式为          

已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)  △H=+11kJ•mol11molH2(g)1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为         kJ

 

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某温度(T℃)时,测得0.01mol·L1NaOH溶液的pH11,该温度下水的KW=           。该温度(填大于小于等于         25℃,其理由是          

此温度下,将pH=aNaOH溶液VaLpH=bH2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:

1)若所得混合溶液为中性,且a=12b=2,则VaVb=          

2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则VaVb=             

3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12b=2VaVb=             

 

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