Question

某温度（T℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的K_W=           。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）         25℃，其理由是           。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=           。

（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=              。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，V_a：V_b=              。

Answer

10－22；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10－14，所以该温度大于25℃

（1）1:10；（2）10:1；（3）1:9。

【解析】

试题分析：0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10－14，所以该温度大于25℃，故答案为：10-13；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW=1×10－14，所以该温度大于25℃；

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10故答案为：1：10；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1

（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，且a=12，b=2，则溶液中c（OH-）==0.001，则Va：Vb=1：9；故答案为：1：9。

【考点定位】考查pH的简单计算

【名师点晴】本题考查了水的离子积常数的计算、酸碱混合的计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点。明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质。