Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

Answer

B

【解析】

试题分析：A．图示表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故A错误； B．t2时改变条件，平衡正向移动，可能是加压过程，故B正确；C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液的拐点方程式是2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓ + K2SO4、KAl（SO4）2 + 2Ba（OH）2═KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O，同样2mol KAl（SO4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78 + 3×233）g = 855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g = 932g，图象形态正确，20mL Ba（OH）2溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，故C错误；D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，故D错误；故选B。

考点：考查了中和滴定；物质的量或浓度随时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。