Question

已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：b<c<d

B. 金属性：d>c

C. 化合物ae与ce含有的化学键类型相同

D. c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

Answer

D

【解析】试题分析：元素b的最外层电子数是其电子层数的2倍，则b为O，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，说明c为Na，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，则d为Al，a的单质在常温下呈气态，a可能是H，也可能为N，A、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即Na>Al>O，故错误；B、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Al，故错误；C、e为气态单质，原子序数增大，即e为Cl，化合物分别是HCl、NaCl，前者为共价化合物(共价键)，后者为离子化合物(离子键)，故错误；D、最高价氧化物对应水化物是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故正确。

考点：考查元素推断、元素周期律应用等知识。