下列实验操作和现象与结论关系错误的是（ ）
一定温度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反应至6 min时，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l
D．6～10 min的平均反应速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l
原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（ ）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为Al- 3e- =Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+
下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）
下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理
C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式 。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。
实验步骤依次为：
向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；
② ；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
