下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ）
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部
在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
A．原电池反应 B．干冰升华 C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火
对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
(ⅰ)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(ⅱ)100 ℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是___________(填序号)。
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短的时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。
(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的___________倍。
(2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________。
近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1
Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1
(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应
CaSO4(s)+2CO(g)
CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。
(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。
比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是 。
②图像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。
(3)反应3X＋Y
2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高
