Question

近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ. CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=+218.4 kJ· mol^-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) ΔH₂=-394.0 kJ· mol^-1

(1) 若用K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO₄(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO₂(g)的平衡常数K=           (用含K₁、K₂的式子表示)。

(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是             。

②图像中T₂           (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T₁，判断的理由是         。

(3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(  )

A．在t₁时增大了压强     B．在t₃时加入了催化剂

C．在t₄时降低了温度     D．t₂～t₃时A的转化率最高

Answer

(1)； (2) ①c； ②高于，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1 ；（3）B。

【解析】

试题分析：（1）I：K1=c(SO2)×c(CO2)/c(CO)，II：K2=c3(CO2)/[c3(CO)×c(SO2)]，K=c2(CO2)/c2(CO)，因此得出K=；（2）①CO增多，SO2的转化率增大，因此c点SO2的转化率最高；②高于，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1 ；（3）A、t1时刻，逆反应增大，正反应不变，说明增大的是生成物的浓度，改变压强，正逆反应速率都增大，故错误；B、t3时刻反应速率增大，但平衡不移动，说明使用了催化剂，故正确；C、此反应不知道是放热反应还是吸热反应，无法判断，故错误；D、t1到t4都是向逆反应方向进行，转化率降低，因此转化率最高在t0，故错误。

考点：考查化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素等知识。