Question

温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（  ）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣1•s^﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₅、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₅的转化率大于20%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据化学反应速率的定义，v(PCl3)=0.15/(2×50)mol/(L·s)=1.5×10－3 mol/(L·s)，故错误；B、达到平衡时c(PCl3)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1<0.11mol·L－1，说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应方向为放热反应，故错误；C、此温度下的平衡常数K=0.1×0.1/0.4=0.025，通入这些物质时，浓度商为0.1×0.1/0.5=0.02<0.025，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故正确；D、相当于在原来基础上加压，平衡向逆反应方向移动，PCl5的转化率降低，小于20%，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算、化学常数的计算等知识。