Question

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动．下列分析正确的是（  ）

A．溶液中c（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应：B﹣2e^﹣═B²⁺

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

Answer

D

【解析】

试题分析：左端是原电池，右端是电解池，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，说明A为负极，B为正极，A、A电极反应式A－2e－=A2＋，c(A2＋)增大，故错误；B、B为正极，发生B2＋＋2e－=B，故错误；C、y极电极电源正极，作阳极，因此是2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；D、x接电源负极，作阴极，发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，随着OH－量增多，沉淀溶解，故正确。

考点：考查原电池原理和电解原理等知识。