Question

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。

Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂OCaO₂·8H₂O，反应时通常加入过量的Ca(OH)₂，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca²⁺         B．H⁺          C．CO₃^2-          D．OH^-

（3）CaO₂在受热时能分解成CaO和O₂。如图是测定样品中CaO₂含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：________________。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(O H)₂的离了方程式：______________。

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L^-1表示）, 写出计算过程。

Answer

（1）提高H2O2的利用率；

（2）AD；

（3）①连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；②下移；

（4）①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②10.80mg/L。

【解析】

试题分析：（1）依据方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2·8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，正确选项是AD；（3）①该实验有气体生成，要收集气体，就要检查装置的气密性。检查装置气密性的方法是连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移；（4）①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：2Mn2++O2+ 4OH-= 2MnO(OH)2↓；②滴定反应的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，n(I2)=[c(Na2S2O3)•V(Na2S2O3)]÷2=(0.1000mol/L×13.50mL×10−3L/mol)÷2=6.750×10-5mol，n[MnO(OH2]= n(I2)==6.750×10-5mol，n(O2)= n[MnO(OH2]÷2=3.375×10-5mol，所以水中溶解氧=(3.375×10−5mol×32g/mol×1000mg/g)÷(100.00mL×10−3L/mL)=10.80mg/L。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写及滴定的应用的知识。