Question

现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H₂SO₄，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为(  )

A．84.21%        B．91.43%         C．45.71%           D．8.57%

Answer

B

【解析】

试题分析：设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y，则：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4↑+SO2↑+2H2O

x x

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

y y 2y

根据二者质量与二氧化硫的体积列方程，有：64g/mol×x+12g/mol×y＝14g，22.4L/mol×(x+3y)＝11.2L，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，故混合物中Cu的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，故混合物中Cu的质量分数=(12.8g÷14g)×100%=91.43%，选项B正确。

【考点定位】考查混合物成分的计算的知识。

【名师点睛】炭单质及铜都可以与浓硫酸在加热时发生反应，Cu与浓硫酸反应产生SO2，C与浓硫酸发生反应产生CO2、SO2，可利用物质发生反应时，物质的量的比等于化学反应方程式中相应物质的物质的量的比，利用物质的量在化学反应方程式计算关系，假设二者的物质的量，根据，，计算出相应物质的物质的量及质量，再结合混合物中物质的含量计算公式就可以计算出混合物中Cu的质量分数。