氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
下列叙述中正确的是（ ）
A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应 
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g
铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-
C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O
