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下列叙述中正确的是( ) A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色 B.向Fe...

下列叙述中正确的是( 

A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色

B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解

C.向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,则FeCl2溶液完全变质

D.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

 

B 【解析】 试题分析:A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉生成四氧化三铁和氢气,铁粉变黑色,A错误;B、向Fe(OH)3胶体中滴加电解质溶液稀H2SO4,胶体聚沉,加过量稀硫酸,氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,沉淀溶解,B正确;C、向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,只能说明氯化亚铁已经变质,但不能说明FeCl2溶液完全变质,C错误;D、铝是活泼的是金属,在空气中其表面形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀,D错误。答案选B。 考点:考查元素化合物知识。  
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考点分析:
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已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA

C.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D.常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA

 

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+= HCO3-

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe2++H2S↑

D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH-=CO32-+H2O

 

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下列解释事实的方程式不正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

B.铁盐净水的原理:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2O

D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H+ + 2I- 2Fe2++ I2 + 3H2O

 

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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是:

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1

②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

A.①③⑥   B. ②③⑤      C.①②⑤   D.①④⑤

 

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